Skip to content

Схема гибридизации

Скачать схема гибридизации fb2

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Функциональная группа. Одна из характеристик химических связей — тип перекрывания орбиталей атомов в молекуле. В возбужденном состоянии: один электрон переходит с 2s-подуровня на 2р-подуровень. Таким образом, в возбужденном состоянии углерод содержит четыре неспаренных электрона, может образовать четыре химические связи и проявляет валентность IV в соединениях.

При образовании четырех химических связей атомом углерода происходит гибридизация атомных орбиталей. В гибридизацию вступают атомные орбитали с небольшой разницей в энергии как правило, орбитали одного энергетического уровня. В зависимости от числа и типа орбиталей, участвующих в гибридизации, для атома углерода возможны sp 3 , sp 2 и sp-гибридизация. В sp 3 -гибридизацию вступают одна s-орбиталь и три p-орбитали. При этом образуются четыре sp 3 -гибридные орбитали:.

Молекулам линейных алканов с большим числом атомов углерода соответствует зигзагообразное расположение атомов углерода. В sp 2 -гибридизацию вступают одна s-орбиталь и две p-орбитали. Одна p-орбиталь не гибридизуется:. Поэтому три sp 2 -гибридные орбитали атома углерода направлены в пространстве под углом о друг к другу, что соответствует плоскому строению треугольник.

Такая деформация электронных облаков требует затраты энергии, но более полное перекрывание приводит к образованию более прочной связи, и в целом получается выигрыш в энергии. Этим и объясняется возникновение гибридных орбиталей. Затраты энергии на первые два этапа компенсируются выигрышем энергии при образовании более прочных связей с гибридными орбиталями. Тип гибридизации определяется типом и количеством участвующих в ней орбиталей.

Ниже рассмотрены примеры различных видов гибридизации s - и p-орбиталей. Гибридизация одной s - и одной p-орбитали sp-гибридизация происходит, например, при образовании галогенидов бериллия , цинка , кадмия и ртути.

doc, rtf, EPUB, EPUB